Академия занимательных наук. Физика. Видео

Вещества в трёх агрегатных состояниях. Видеоуроки физики

В видеоуроке физики от Академии занимательных наук профессор Даниил Эдисонович приоткрывает завесу тайны над строением и свойствами материи. Оказывается, вещество может находится в различных состояниях. А именно, существуют три агрегатных состояния вещества. Посмотрев видеоурок физики вы узнаете, как они называются и чем эти состояния вещества отличаются друг от друга.

Вещества в трёх агрегатных состояниях

Все вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Переходы между агрегатными состояниями сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, теплопроводности и др.). Агрегатное состояние вещества зависит от физических условий, в которых находится вещество. Существование у веществ трёх  агрегатных состояний обусловлено различиями в тепловом движении молекул (атомов) и в их взаимодействии при разных условиях. Газ — агрегатное состояние вещества, в котором частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия; кинетическая энергия теплового движения его частиц (молекул, атомов) значительно превосходит потенциальную энергию взаимодействий между ними, поэтому частицы движутся почти свободно, целиком заполняя сосуд, в котором находятся, и принимают его форму. Любое вещество можно перевести в газообразное, изменяя давление и температуру. Жидкость — агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Для нее характерна большая подвижность частиц и малое свободное пространство между ними. Это приводит к тому, что жидкости сохраняют свой объем и принимают форму сосуда. В то же время жидкость обладает рядом только ей присущих свойств, одно из которых — текучесть. В жидкости молекулы размещаются очень близко друг к другу. Поэтому плотность вещества в этом агрегатном состоянии гораздо больше плотности газов (при нормальном давлении). Твердые тела — агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов. Это движение вызывает колебания атомов (или ионов), из которых состоит твердое тело. Амплитуда колебаний обычно мала по сравнению с межатомными расстояниями. Структура твердых тел многообразна, но, тем не менее, их можно разделять на две большие группы:  кристаллы и аморфные тела. В кристаллах атомы (или ионы) расположены в пространстве в узлах кристаллической решетки и колеблются около них. Строгая периодичность в расположении атомов приводит к сохранению порядка на больших расстояниях. В аморфных телах атомы колеблются около хаотически расположенных точек. Свойства аморфных тел: они изотропны, не имеют постоянной температуры плавления, обладают текучестью. По типам химической связи твердые тела делят на три класса, каждый из которых характеризуется определенным пространственным распределением электронов: 1) ионные кристаллы (NaCl, KaCl); 2) ковалентные (алмаз, Ge, Si); 3) металлические. Кристаллическая структура твердых тел зависит от сил, действующих между атомами и частицами.