Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Здравствуйте, Карина. Потому что в яблоках содержатся частицы железа, которое окисляется на воздухе. Чем больше темнеет яблоко на срезе, тем больше в нём железа, оно на воздухе окисляется и приобретает ржавый цвет.

Здравствуйте, Давид. Насыщенный цвет настою чёрного чая придают такие вещества, как теарубигины. Они образуются в процессе ферментации чайных листьев. С химической точки зрения это слабые кислоты, и в воде их молекулы могут терять ионы водорода. Такая потеря ионов приводит к изменению структуры молекул теарубигинов. При добавлении в напиток более сильной кислоты, к примеру, лимонной, концентрация ионов водорода возрастает, и за счёт них молекулы теарубигинов восстанавливают целостность - чай светлеет. При понижении кислотности, например, при добавлении в чай пищевой соды, химическое равновесие смещается в другую сторону, и цвет напитка становится более насыщенным.

Здравствуй, Ваня! Вирусы боятся отбеливателя, так как он содержит хлор. А это хороший дезинфектант. Но лучше всего, на мой взгляд, 65% спирт. Отбеливателем нужно протирать поверхности: дверные ручки, предметы. Но соблюдать при этом осторожность и ни в коем случае отбеливатель не должен попадать в рот. Стол, за которым ешь или готовишь, не протирать отбеливателем. В этом случае подойдёт спиртовая салфетка.

Здравствуй, Вепа! H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок. Nа2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O + S + SO2. Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Барий более активный металл, чем натрий. Реакция с барием пойдёт быстрее.

Здравствуй, Вепа! Закон Мозли — это достаточно сложный закон, он связывает частоту спектральных линий характеристического рентгеновского излучения атома химического элемента с его порядковым номером. Согласно Закону Мозли, корень квадратный из частоты спектральной линии характеристического излучения элемента есть линейная функция его порядкового номера.

Здравсатвуй, Вепа! Дано: S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂OS³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂Omр-ра = 500 гНайти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀°Решение.      Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле: w = [S/(S+100)]*100%     При  30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100%  ≈ 29,0% = 0,290     Масса сульфата  которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)     Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С:w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать:m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г)       Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄: m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г)      Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле.M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль)М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль)составим пропорцию:142 г сульфата ---- 322 кристаллогидрата64,5 г сульфата ---- Х г кристаллогидратаХ = m(Na₂SO₄*10H₂O) =  64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г Ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г.

Здравствуй, Вепа! Найдём молярную массу медного купороса: M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль. Ищем массовую долю CuSO4 в соединении. Затем нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества: ω'(CuSO4) = 160/250 = 0,64. Примем массу кристаллогидрата за х, тогда m(CuSO4) = 0,64х540 мл воды равно 540 г воды, так как плотность воды=1 г/мл 0,64х/(540+х)=0,1х=100 г. Ответ: Необходимо добавить 100 г медного купороса.

Здравствуй, Вепа! Во многих работах по химии возникают ситуации, когда необходимо сделать раствор определенной концентрации, имея другие растворы с известной массовой долей. Для этого используют конверт Пирсона. Сначала в столбик записывают массовые доли имеющихся растворов, одну над другой. Правее, примерно между двумя предыдущими массовыми долями, записывают массовую концентрацию, которую необходимо получить. Далее, по диагонали вычитаем значения, и получаем массовые доли для обоих растворов, или соотношение, в котором необходимо смешать растворы для приготовления необходимого нам. 0,16 -конверт Пирсона;  0,64-это массовая доля CuSO4 в купоросе. m(CuSO4*5H2O)=200 :/(0,06+0,48) *0,06=22,22г; 
m(CuSO4)10%-ного р-ра = 200 :/(0,06+0,48) *0,48=177,78г;

Здравствуй, Вепа.1 моль Na2SO4*10 H2O содержит 1 моль Na2SO4. Ищем молярную массу глауберовой соли  M(Na2SO4*10H2O)=142+180=322 г\моль. Ищем молярную массу сульфата натрия M(Na2SO4)=142 г\моль. Составляем пропорцию. 322г--------142 г 3,22г--------х. Отсюда х = 1,42грамма.

Здравствуй, Вепа! Эта задача обратная предыдущей. m Na2SO4 * 10H2O=644 г. m H2O-? М Na2SO4 * 10H2O=142+180=322 г/моль. n= m/ М=644/322=2 моль, 1 моль Na2SO4 * 10H2O даст 10 моль. Н2О, 2 моль даст  10*2=20 моль Н2О. m H2O =n *М=20*18=360 г.