Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Здравствуй, Людмила! Волшебницам есть чем нас удивить: шляпы каждой из них съёмные, более того, все они меняют цвет в зависимости от температуры: опусти в горячую воду, и будет мгновенное превращение! Дело в том, что краска изготавливается из порошка специальных термохромных микрокапсул. Они имеют круглую форму, а в размере достигают от трех до десяти микрометров. Молекулы там не имеют строгого расположения при высоких и низких температурах, но в определённом температурном диапазоне они ориентируются упорядоченным образом, который проявляется в виде различных цветов. Чаще всего такая краска используется для печати этикеток. Причём, в зависимости от действующей температуры, изображение будет либо исчезать, либо проявляться.

Здравствуй, Ваня! Аммиак представляет собой бесцветное газообразное вещество. В жидкость оно превращается при очень низких температурах. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. Но в природе такое соединение практически не встречается, так как оно отличается повышенной нестабильностью. Поэтому нашатырный спирт изготавливается с применением промышленных технологий. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Аммиак в промышленности получают путём прямого взаимодействия водорода и азота: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ при температуре 500 ^оС и давлении 350 атм. За счёт высокого давления равновесие в указанной реакции смещается в сторону аммиака. Это так называемый процесс Габера, который разработал основы данного метода.  Для получения нашатырного спирта шланг с газом помещают в ведро с водой и ждут определенного сигнала – так называемых щелчков, означающих, что реакция завершилась и газ можно перекрывать. Полученный таким образом нашатырный спирт не подходит для использования в химической промышленности и медицине, но может применяться в качестве хладагента.

Здравствуй, Маша! Если капнуть раствор йода в крахмалосодержащую субстанцию, она посинеет. Затем пробирка нагревается. При этом получаются глюкоза, мальтоза, мальтотриоза, а также полисахариды. Они не взаимодействуют с йодом. Поэтому окраска исчезнет. Далее пробирка охлаждается. При охлаждении крахмал вновь вступает в реакцию с йодом и приобретает синий оттенок. Таким образом можно определить качество сметаны или муки. Если в этих продуктах есть крахмал, чего быть не должно, они поменяют цвет. Видимо, у тебя была мука не очень качественная, с крахмалом. Поэтому она стала фиолетовой. Затем более тяжёлый крахмал опустился вниз, кроме того, пробирка нагрелась и смесь разделилась на слои.

Здравствуй, Серёжа! Берём 100 граммовый стакан и наполовину наполняем его водой. Разводим в нём двадцать пять граммов желатина и добавляем к получившемуся раствору ещё сто десять граммов глицерина. Растворяем десять грамм танина в пятидесяти граммах 40-ка градусного глицерина. Подогреваем получившеюся смесь до сорока градусов и смешиваем с первым раствором. В итоге мы должны получить немного мутноватую смесь, которую необходимо нагреть до 80-90 градусов. Для нагрева геля надо использовать водяную баню. Фитиль можно сделать из хлопчатобумажной нити. Для этого вымачиваем её в солёном растворе борной кислоты, на протяжении двух-трёх часов. После этого сплетаем её в единую косичку и закрепляем так, чтобы косичка не расплеталась. Теперь берём стеклянную форму для свечи. На дно формы необходимо налить немного клея, который поможет зафиксировать фитиль. Если нужно сделать декоративные вставки, то их необходимо поместить в растопленный гель на несколько секунд и разместить в форме. Нагреваем гель до 90 градусов и заливаем в ёмкость. Всё, свеча готова.

Здравствуй, Вика! Витамин С – аскорбиновая кислота, которая легко окисляется раствором йода согласно уравнению С6Н8О6 + I2 = С6Н6О6 + 2HI. При этом аскорбиновая кислота переходит в дегидроаскорбиновую кислоту. Реакция йода с перикисью водорода: I₂ + 5H₂O₂ → 2HIO₃ + 4H₂O. Йод реагирует с пероксидом, причём частично и не очень быстро. Также изменение цвета обусловлено окислением иодида калия из настойки йода до элементарного йода, при этом разрушается окрашенный в коричневый цвет комплекс KI x I2, часть йода выпадает в осадок, а жидкость приобретает светло-коричневый цвет. Одновременно выделяется кислород  - это разлагается пероксид водорода. Почему цвет зёленки возвращается? Основа "крота" – это  гидроксид натрия. Реакция аммиака и гидроксида натрия NH₃ + 2NaOH → NH₄OH + Na₂O. Далее NH₄OH + CH₃COOH → CH₃COONH₄ + H₂O. Ацетат аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и слабой кислотой – уксусной (CH₃COOH). В водном растворе она гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Поэтому цвет зелёнки возвращается.

Здравствуй, Захар! Сделать опыт "дождь в банке" можно легко в домашних условиях. Тебе потребуется прозрачная баночка, вода, пена для бритья, пищевой краситель, шприц или пипетка. Сначала нужно наполнить прозрачную емкость водой на ¾ объема. Сверху выдавить немного пены и аккуратно помочь ей осесть на водной поверхности. Удобно это сделать ложкой или кулинарной лопаткой. Смешать краситель в небольшом количестве воды и наполнить жидкостью шприц или пипетку. Затем аккуратно помещают кончик шприца в воздушную пену и медленно вводят краситель. Постепенно белое воздушное облако отяжелеет, и через некоторое время зритель будет восхищенно наблюдать сквозь стекло цветной дождь. Опыт "Малахитовое яйцо": готовим куриное яйцо, литровую стеклянную банку, пластилин, медный купорос (сухой), перчатки, воду. Теперь нам нужно избавиться от внутреннего содержимого яйца, так чтобы осталась только скорлупа. Для этого аккуратно протыкаем два отверстия с противоположных сторон и выдуваем содержимое. Оно нам больше не нужно. Теперь помещаем внутрь скорлупы немного пластилина для веса. Пластилин нужен тут просто как балласт, в реакции он не участвует. Наливаем полбанки теплой воды. Добавляем ложку медного купороса и размешиваем до полного его растворения. После этого предельно аккуратно опускаем скорлупу в банку. Скорлупа должна плавать в растворе или опуститься на дно. На первых порах мы увидим, что с поверхности скорлупы начнут выделяться пузырьки газа. Затем, примерно через неделю, яйцо станет сине-зеленым. Ну а уже примерно через месяц мы увидим конечный результат — малахитовое яйцо. Поверхность яйца должна приобрести характерный малахитовый окрас.

Здравствуй, Вепа! Опыт №1. Примерно 1/3 бутылки заполняем водой, в которую нужно добавить три чайных ложки уксуса или всыпать столько же лимонной кислоты и перемешать. В воздушный шар насыпаем через воронку соду. Надеваем на горлышко бутылки воздушный шарик и постепенно пересыпаем соду из шарика в бутылку. В результате шарик начинает надуваться за счет выделения углекислого газа. Опыт №2. Наберём в детской песочнице немного песка и высушим его на батарее. Затем пропитаем его жидкостью для розжига. Берём 40 граммов сахара и 10 граммов пищевой соды, перемешиваем и высыпаем в чашку с песком. Поджигаем. По мере нагревания песка с сахаром и содой из него начинает расти туловище чёрного змея длиной около полуметра.

Здравствуй, Ваня! Тебе можно приобрести наброр "Юный химик". Он продаётся в интернет-магазинах. Сера продается в хозмагах и магазинах для садоводов в виде комков либо в пакетиках. В пакетиках сера намного дороже комковой, но в то же время намного чище. "Сера коллоидная" вообще не пригодна для опытов, так как имеет в составе слишком много примесей. А лучше и дешевле взять серу кормовую в зоотоварах, она вообще почти идеально чистая.

Здравствуй, Аня! Лизун, который продается в магазине, является результатом смеси гуаровой камеди и буры. Вместо камеди могут использоваться другие полимеры. Интересен своими свойствами неньютоновской жидкости. Материал похож на слизь, но при этом не разливается и легко собирается. Если лизуна оставить в покое, он начинает растекаться по поверхности, а при резком воздействии уплотняется, и, например, при ударе по куску материала, можно видеть, как он рвётся.

Доброе утро, Дима! Да, ты угадал! Дихромат аммония – это оранжевые кристаллы. Горящая лучинка вызывает бурную реакцию. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому "внутри" этой соли может пройти окислительно - восстановительная реакция. (NH₄)₂ Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O. Окислитель -  хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. При взаимодействии соды и хлорида кальция получается, как ты правильно пишешь, поваренная соль и кальция карбонат. Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3. На вкус лучше не экспериментировать. Это моё мнение.