Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Здравсатвуй, Вепа! Дано: S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂OS³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂Omр-ра = 500 гНайти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀°Решение.      Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле: w = [S/(S+100)]*100%     При  30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100%  ≈ 29,0% = 0,290     Масса сульфата  которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)     Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С:w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать:m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г)       Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄: m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г)      Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле.M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль)М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль)составим пропорцию:142 г сульфата ---- 322 кристаллогидрата64,5 г сульфата ---- Х г кристаллогидратаХ = m(Na₂SO₄*10H₂O) =  64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г Ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г.

Здравствуй, Вепа! Найдём молярную массу медного купороса: M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль. Ищем массовую долю CuSO4 в соединении. Затем нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества: ω'(CuSO4) = 160/250 = 0,64. Примем массу кристаллогидрата за х, тогда m(CuSO4) = 0,64х540 мл воды равно 540 г воды, так как плотность воды=1 г/мл 0,64х/(540+х)=0,1х=100 г. Ответ: Необходимо добавить 100 г медного купороса.

Здравствуй, Вепа! Во многих работах по химии возникают ситуации, когда необходимо сделать раствор определенной концентрации, имея другие растворы с известной массовой долей. Для этого используют конверт Пирсона. Сначала в столбик записывают массовые доли имеющихся растворов, одну над другой. Правее, примерно между двумя предыдущими массовыми долями, записывают массовую концентрацию, которую необходимо получить. Далее, по диагонали вычитаем значения, и получаем массовые доли для обоих растворов, или соотношение, в котором необходимо смешать растворы для приготовления необходимого нам. 0,16 -конверт Пирсона;  0,64-это массовая доля CuSO4 в купоросе. m(CuSO4*5H2O)=200 :/(0,06+0,48) *0,06=22,22г; 
m(CuSO4)10%-ного р-ра = 200 :/(0,06+0,48) *0,48=177,78г;

Здравствуй, Вепа.1 моль Na2SO4*10 H2O содержит 1 моль Na2SO4. Ищем молярную массу глауберовой соли  M(Na2SO4*10H2O)=142+180=322 г\моль. Ищем молярную массу сульфата натрия M(Na2SO4)=142 г\моль. Составляем пропорцию. 322г--------142 г 3,22г--------х. Отсюда х = 1,42грамма.

Здравствуй, Вепа! Эта задача обратная предыдущей. m Na2SO4 * 10H2O=644 г. m H2O-? М Na2SO4 * 10H2O=142+180=322 г/моль. n= m/ М=644/322=2 моль, 1 моль Na2SO4 * 10H2O даст 10 моль. Н2О, 2 моль даст  10*2=20 моль Н2О. m H2O =n *М=20*18=360 г.

Здравствуйте, Вера. Вот типичный пример задачи на данную тему: "Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом
сульфата натрия, если после прокаливания навески массой 193,2 г она стала весить 85,2 г".
Прокаливание приводит к испарению кристаллизационной воды. Этот процесс можно выразить схемой:

n соли -- М кристаллогидрата -- m кристал воды -- n кристаллич.воды
Кристаллогидрат -- прокаливание -- сульфат натрия

1) Определяем n (Na 2 SO 4 ):

n = 85.2 : 142 = 0,6 моль » n кр.-гидр. = 0,6
моль.
2) Определяем М кристаллогидрата:

М = 193,2 : 0,6 = 322 г/моль.
3) Определяем m кристаллич.воды:

m(Н 2 О) кр. =М кр.гидр. ― М соли = 322―142=180г
4) Определяем n кристаллич.воды:

n(Н 2 О) = 180г : 18 г/моль = 10 моль.

Формула кристаллогидрата мирабилита - Na 2 SO 4 * 10 H 2 O.

Привет, Савелий! Описание, данное Артуром Конан Дойлем, скорее, отвечает светящейся краске, изготовленной с использованием люминофора. Это сложные вещества, чаще всего соли. Алюминат стронция Sr(AlO2)2 светится дольше и ярче всех. Его можно обнаружить и на циферблатах, и на аварийных знаках, и на элементах туристского снаряжения, это самый современный из люминофоров. Для того чтобы люминофор мог светиться, к нему обязательно добавляют небольшое количество солей переходных или редкоземельных металлов, они играют роль активаторов. В зависимости от используемого активатора люминофор может светиться разным цветом. Неорганические люминофоры с длительным послесвечением и называют иногда фосфорами, ударение на второй слог.

Здравствуй, Вепа! Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3. В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными. Водород имеет в соединениях степень окисления +1. Кислород имеет степень окисления -2. Фтор имеет степень окисления -1.  Пример:  Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H₂SO₄. Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 • (+1) + х + 4 • (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄. Перечислю основные отличия от валентности: 1). Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; 2).Степень окисления может быть равна нулю даже в сложном веществе, равенство валентности нулю означает, как правило, что атом данного элемента не соединен с другими атомами. 3). Степень окисления - формальное понятие, которое приобретает реальный смысл лишь в соединениях с ионными связями, понятие "валентность", наоборот, наиболее удобно применять по отношению к ковалентным соединениям. 4).Степень окисления (точнее, ее модуль) часто численно равен валентности, но еще чаще эти величины не совпадают. Например, степень окисления углерода в CO₂ равна +4; валентность С также равна IV. А вот в метаноле (CH₃OH) валентность углерода остается той же, а степень окисления С равна -1.

Здравствуй, Вепа! Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, то есть является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, H₂, Ag, O₂, Na.

Здравствуй, Ваня! Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Сера берётся у нас в ушах из серных желёз. Во время еды, разговора челюсти  двигаются, и это провоцирует выход серы наружу. В состав ушной серы входит грязь, кожное сало и отмершие клетки. Вбирая в себя данные элементы, серное вещество блокирует их и не препятствует более глубокому проникновению.