Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Привет, Савелий! Описание, данное Артуром Конан Дойлем, скорее, отвечает светящейся краске, изготовленной с использованием люминофора. Это сложные вещества, чаще всего соли. Алюминат стронция Sr(AlO2)2 светится дольше и ярче всех. Его можно обнаружить и на циферблатах, и на аварийных знаках, и на элементах туристского снаряжения, это самый современный из люминофоров. Для того чтобы люминофор мог светиться, к нему обязательно добавляют небольшое количество солей переходных или редкоземельных металлов, они играют роль активаторов. В зависимости от используемого активатора люминофор может светиться разным цветом. Неорганические люминофоры с длительным послесвечением и называют иногда фосфорами, ударение на второй слог.

Здравствуй, Вепа! Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3. В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными. Водород имеет в соединениях степень окисления +1. Кислород имеет степень окисления -2. Фтор имеет степень окисления -1.  Пример:  Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H₂SO₄. Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 • (+1) + х + 4 • (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄. Перечислю основные отличия от валентности: 1). Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; 2).Степень окисления может быть равна нулю даже в сложном веществе, равенство валентности нулю означает, как правило, что атом данного элемента не соединен с другими атомами. 3). Степень окисления - формальное понятие, которое приобретает реальный смысл лишь в соединениях с ионными связями, понятие "валентность", наоборот, наиболее удобно применять по отношению к ковалентным соединениям. 4).Степень окисления (точнее, ее модуль) часто численно равен валентности, но еще чаще эти величины не совпадают. Например, степень окисления углерода в CO₂ равна +4; валентность С также равна IV. А вот в метаноле (CH₃OH) валентность углерода остается той же, а степень окисления С равна -1.

Здравствуй, Вепа! Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, то есть является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, H₂, Ag, O₂, Na.

Здравствуй, Ваня! Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Сера берётся у нас в ушах из серных желёз. Во время еды, разговора челюсти  двигаются, и это провоцирует выход серы наружу. В состав ушной серы входит грязь, кожное сало и отмершие клетки. Вбирая в себя данные элементы, серное вещество блокирует их и не препятствует более глубокому проникновению.

Добрый день! Уже почти полторы сотни лет россияне гордятся тем, что автором Периодической системы элементов является великий российский химик Дмитрий Иванович Менделеев. Он организовал химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы - группами. Всего есть семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом, пока незавершенном, — 31 элемент. Все периоды оканчиваются на благородный газ, при этом первый период начинается с неметалла водорода, а все остальные периоды начинаются с химически активного щелочного металла. В периодической системе восемь групп элементов. Элементы групп подразделяются на подгруппы. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Здравствуй, Ваня! Это может быть друза аметистовая. Она представляет собой множество сросшихся кристаллов на определенной подставке, и такой подставкой чаще всего служит порода, к которой эти кристаллы приросли. В природе можно встретить разные друзы, однако именно аметистовая имеет определенную ценность. Друза аметистовая относится к кварцам. Состав этого минерала очень прост — это окись кремния. Растут кристаллы на кварцевой подложке, имеют вытянутую форму величиной от 5 до 10 мм.

Здравствуй, Ваня! Первые три названные тобой элемента относятся к актиноидам. Это торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий, лоуренсий. Все актиноиды радиоактивны, то есть не имеют стабильных изотопов. Торий, радий и уран принадлежат к естественно-радиоактивным элементам, встречающимся в природе и открытым ранее других актиноидов. Остальные актиноиды, часто называемые трансурановыми элементами, получены в 1940-63 годах искусственным путем при помощи ядерных реакций. Из них только Np и Pu обнаружены в ничтожно малых количествах в некоторых радиоактивных рудах, более "тяжелые" актиноиды  в природе не найдены. Особняком в твоём списке стоит вольфрам. Это самый тугоплавкий из металлов. Он встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама с оксидами железа и марганца или кальция. Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России. Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов.

Здравствуйте, Иван. "Сухой водой" часто называют вещество Novec™ 1230 (Фторкетон ФК-5-1-12) — это жидкость без цвета и запаха; данное вещество записывается химической формулой — CF₃CF₂C(O)CF(CF₃)₂ .  Получается оно довольно сложным синтезом в две стадии из перфтор-2-метил-2-пентена.