Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Здравствуй, Вепа! Во многих работах по химии возникают ситуации, когда необходимо сделать раствор определенной концентрации, имея другие растворы с известной массовой долей. Для этого используют конверт Пирсона. Сначала в столбик записывают массовые доли имеющихся растворов, одну над другой. Правее, примерно между двумя предыдущими массовыми долями, записывают массовую концентрацию, которую необходимо получить. Далее, по диагонали вычитаем значения, и получаем массовые доли для обоих растворов, или соотношение, в котором необходимо смешать растворы для приготовления необходимого нам. 0,16 -конверт Пирсона;  0,64-это массовая доля CuSO4 в купоросе. m(CuSO4*5H2O)=200 :/(0,06+0,48) *0,06=22,22г; 
m(CuSO4)10%-ного р-ра = 200 :/(0,06+0,48) *0,48=177,78г;

Здравствуй, Вепа.1 моль Na2SO4*10 H2O содержит 1 моль Na2SO4. Ищем молярную массу глауберовой соли  M(Na2SO4*10H2O)=142+180=322 г\моль. Ищем молярную массу сульфата натрия M(Na2SO4)=142 г\моль. Составляем пропорцию. 322г--------142 г 3,22г--------х. Отсюда х = 1,42грамма.

Здравствуй, Вепа! Эта задача обратная предыдущей. m Na2SO4 * 10H2O=644 г. m H2O-? М Na2SO4 * 10H2O=142+180=322 г/моль. n= m/ М=644/322=2 моль, 1 моль Na2SO4 * 10H2O даст 10 моль. Н2О, 2 моль даст  10*2=20 моль Н2О. m H2O =n *М=20*18=360 г.

Здравствуйте, Вера. Вот типичный пример задачи на данную тему: "Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом
сульфата натрия, если после прокаливания навески массой 193,2 г она стала весить 85,2 г".
Прокаливание приводит к испарению кристаллизационной воды. Этот процесс можно выразить схемой:

n соли -- М кристаллогидрата -- m кристал воды -- n кристаллич.воды
Кристаллогидрат -- прокаливание -- сульфат натрия

1) Определяем n (Na 2 SO 4 ):

n = 85.2 : 142 = 0,6 моль » n кр.-гидр. = 0,6
моль.
2) Определяем М кристаллогидрата:

М = 193,2 : 0,6 = 322 г/моль.
3) Определяем m кристаллич.воды:

m(Н 2 О) кр. =М кр.гидр. ― М соли = 322―142=180г
4) Определяем n кристаллич.воды:

n(Н 2 О) = 180г : 18 г/моль = 10 моль.

Формула кристаллогидрата мирабилита - Na 2 SO 4 * 10 H 2 O.

Привет, Савелий! Описание, данное Артуром Конан Дойлем, скорее, отвечает светящейся краске, изготовленной с использованием люминофора. Это сложные вещества, чаще всего соли. Алюминат стронция Sr(AlO2)2 светится дольше и ярче всех. Его можно обнаружить и на циферблатах, и на аварийных знаках, и на элементах туристского снаряжения, это самый современный из люминофоров. Для того чтобы люминофор мог светиться, к нему обязательно добавляют небольшое количество солей переходных или редкоземельных металлов, они играют роль активаторов. В зависимости от используемого активатора люминофор может светиться разным цветом. Неорганические люминофоры с длительным послесвечением и называют иногда фосфорами, ударение на второй слог.

Здравствуй, Вепа! Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3. В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными. Водород имеет в соединениях степень окисления +1. Кислород имеет степень окисления -2. Фтор имеет степень окисления -1.  Пример:  Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H₂SO₄. Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 • (+1) + х + 4 • (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄. Перечислю основные отличия от валентности: 1). Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; 2).Степень окисления может быть равна нулю даже в сложном веществе, равенство валентности нулю означает, как правило, что атом данного элемента не соединен с другими атомами. 3). Степень окисления - формальное понятие, которое приобретает реальный смысл лишь в соединениях с ионными связями, понятие "валентность", наоборот, наиболее удобно применять по отношению к ковалентным соединениям. 4).Степень окисления (точнее, ее модуль) часто численно равен валентности, но еще чаще эти величины не совпадают. Например, степень окисления углерода в CO₂ равна +4; валентность С также равна IV. А вот в метаноле (CH₃OH) валентность углерода остается той же, а степень окисления С равна -1.

Здравствуй, Вепа! Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, то есть является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, H₂, Ag, O₂, Na.

Здравствуй, Ваня! Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Сера берётся у нас в ушах из серных желёз. Во время еды, разговора челюсти  двигаются, и это провоцирует выход серы наружу. В состав ушной серы входит грязь, кожное сало и отмершие клетки. Вбирая в себя данные элементы, серное вещество блокирует их и не препятствует более глубокому проникновению.

Добрый день! Уже почти полторы сотни лет россияне гордятся тем, что автором Периодической системы элементов является великий российский химик Дмитрий Иванович Менделеев. Он организовал химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы - группами. Всего есть семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом, пока незавершенном, — 31 элемент. Все периоды оканчиваются на благородный газ, при этом первый период начинается с неметалла водорода, а все остальные периоды начинаются с химически активного щелочного металла. В периодической системе восемь групп элементов. Элементы групп подразделяются на подгруппы. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Здравствуй, Ваня! Это может быть друза аметистовая. Она представляет собой множество сросшихся кристаллов на определенной подставке, и такой подставкой чаще всего служит порода, к которой эти кристаллы приросли. В природе можно встретить разные друзы, однако именно аметистовая имеет определенную ценность. Друза аметистовая относится к кварцам. Состав этого минерала очень прост — это окись кремния. Растут кристаллы на кварцевой подложке, имеют вытянутую форму величиной от 5 до 10 мм.