Академия занимательных наук. Химия. Вопросы

Здравствуйте. Драгоценные камни — минералы, которые обладают красивым внешним видом (как правило, только после полировки или огранки) и при этом достаточно редки, и, как следствие, дороги. Добывают их из земных пород как и другие полезные ископаемые. Каждый минерал имеет свое месторождение, в зависимости от состава окружающих горных пород. Как правило, разработка этих месторождений ведется уже несколько сотен лет, новые месторождения открываются редко. На каждом месторождении добывают определенные виды минералов, их количество на месторождении зависит от особенностей данной географической местности. 

Здравствуйте, Олег. Индий - это химический элемент, относящийся к группе лёгких металлов. По своим физическим свойствам он представляет собой ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Он был открыт более 150 лет назад. Добывается он в основном из отходов и промежуточных продуктов производства цинка. Большая часть этого металла производится в Китае. Используется он в электронике (в производстве жидкокристаллических мониторов).

Здравствуй, Лиза! 1. Смолу можно использовать в качестве клея. Только её надо растопить и  добавить мелко измельченного древесного угля. В пропорции 4:2. Всё тщательно перемешать. Клей готов для использования. Чтобы им что-то приклеить, смесь надо разогреть. 2. В состав лейкоцитов крови входит фермент пероксидаза. При взаимодействии с перекисью водорода этот фермент катализирует окисление различных веществ и при этом создаёт большое количество пены. 3. Это бесцветная жидкость со слабым запахом, которая растворяется в воде и некоторых органических жидкостях. Вещество используется во всех сферах жизни: в медицине, красоте и промышленности. Наливаем в пустой стакан 50 г раствора марганцовки. Добавляем в него 1 чайную ложку уксуса. А теперь вливаем половину чайной ложки перекиси. Прямо на глазах жидкость начнет светлеть! И уже буквально через минуту в стакане будет кристально-прозрачная вода!  4. Картошку разрезают пополам и разрезанной стороной трут пятно с обеих сторон. Теперь достаточно простирнуть запачканный участок в теплой воде, с любым средством для стирки – и проблема решена.

Здравствуй, Ваня! Чернила появились очень давно. Сначала в качестве чернил использовали раствор золы. Египтяне свои папирусы писали смесью сажи и масла. Аналогичным составом пользовались древние китайцы. Старинные чернила, начиная с 15 века разделяют на вареные и железные. И одни, и вторые изготавливали из богатых дубильными веществами растений. Сырьём служили кора ольхи и дуба, ягоды черники, чернильные орешки. Современные чернила сложны по своему составу и включают в себя от 4 до 16 компонентов в зависимости от вида чернил.

Здравствуй, Вероника! Мыло состоит из растворимых натиевых солей, получаемых за счет химических соединений различных жирных кислот. Также в состав промышленного мыла входят растительные масла и животный жир, глицерин и иногда ланолин.  А ещё из разных отдушек и ароматических веществ. Например, шоколада, кофе, мёда. Но это уже экзотика.

Здравствуй, Вероника! Видимо, тебя мучает вопрос: "Может ли мыло быть грязным?". Нет, мыло не бывает грязным. Очень маловероятно, что какие-то бактерии будут жить вместе с поверхностно-активными веществами. А если кусок мыла упал на пол, достаточно подержать его под струей воды несколько секунд, чтобы смыть сидящие в засаде бактерии. Ещё замечу, что мыло бывает разное. Есть такое понятие, как pH. Это кислотно-щелочной показатель. Для гигиенических целей рекомендуется использовать только те сорта мыла, которые содержат минимальное количество щелочи. Нельзя не учитывать, что кожа рук и лица отличается. Для ухода за кожей лица следует использовать мыло с меньшим значением рН, для мытья рук - с большим. Для детской кожи очень вредна щелочь, поэтому главное отличие детского мыла от обычного – это другой уровень pH. Наиболее подходящим для ребёнка является жидкое детское мыло и мыло ручной работы с уровнем pH равным 6, а для взрослого человека – жидкое мыло для взрослых с уровнем pH равным 5.

Здравствуйте, Олег. В данном случае происходит химическая реакция (с образованием других веществ), а не растворение одного вещества в другом. Реакция взаимодействия пероксида водорода и перманганата калия протекает с образованием кислорода, оксида марганца(IV), гидроксида калия и воды. Данный процесс можно выразить химическим уравнением:

3H₂O₂ + 2KMnO₄ → 3O₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

Добрый день! Прежде всего, тебе надо знать свойства разных веществ и представлять, что в результате реакции получится. Например, при реакции щёлочи и кислоты получается соль и вода. Сначала записываем исходные вещества в левой части уравнения и ставим между ними знак +. Затем в правой части уравнения пишем всё, что полу3чится, тоже со знаком +. Теперь надо уравнивать коэффициенты. Для этого смотрим, сколько атомов того или иного вещества стоит до знака равенства, и сколько получается после. Пример: NaOH + H2SO4 -› Na2SO4 +H2O. С левой стороны один атом натрия. С правой стороны индекс говорит о том, что здесь 2 натрия. Уравниваем. 2NaOH + H2SO4 -› Na2SO4 +2H2O. Теперь с правой стороны уже 6 атомов кислорода. С левой стороны также 6 атомов. Проверяем водород. Два атома водорода и еще 2 атома водорода. То есть будет четыре атома водорода с левой стороны. И с другой стороны также четыре атома водорода. Все элементы уравнены. Ставим знак «равно». Ещё пример: Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. В нашей схеме наиболее сложное вещество - Fe2(SO4)3. В нем два атома железа, а в составе Fe(OH)3 – один атом железа. Значит, перед формулой Fe(OH)3 надо поставить коэффициент 2:
2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.  Теперь уравниваем число кислотных остатков SO4. В составе соли Fe2(SO4)3 – три кислотных остатка SO4. Значит, в левой части перед формулой H2SO4 ставим коэффициент 3: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. Теперь уравниваем число атомов водорода. В левой части схемы в гидроксиде железа 2Fe(OH)3 – 6 атомов водорода, в серной кислоте 3H2SO4 – тоже 6 атомов водорода. Всего в левой части 12 атомов водорода. Значит, в правой части перед формулой воды H2O ставим коэффициент 6 – и теперь в правой части тоже 12 атомов водорода: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O. Осталось уравнять число атомов кислорода. Но делать это уже не надо, потому что в левой и правой частях схемы уже одинаковое число атомов кислорода – по 18 в каждой части. Это значит, что схема записана полностью, и мы можем стрелку заменить знаком равенства:  2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Здравствуй, Настя! Не волнуйся так, ты научишься решать задачи по химии. Прежде всего, читаем условие задачи, записываем, что дано, что надо найти. Переводим величины в систему СИ. Пишем уравнение реакции и расставляем коэффициенты. Любая задача по химии решается через количество вещества. -Тебе нужны химические формулы, потому что в заданиях ЕГЭ потребуется именно такой способ. Необходимо помнить основную формулу: ν = m/ М, где ν– количество вещества. М– молярная масса вещества, m – масса вещества. Находим относительные молекулярные массы веществ по таблице Д.И.Менделеева. Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль. Записываем основную формулу, которая связывает между собой количество вещества (n), массу (m) и молярную массу (M). ν =m/M.  И решаем пропорцию. Пример: Какой объем занимают при н.у. 280 кг азота? Дано: m(N2) = 280кг. Решение: n (N2)=m/ M= 280кг : 28кг/ кмоль =10кмоль M (N2) = 14.2= 28 г/моль= 28кг/ кмольV (N2)= n .Vм =10кмоль. 22,4м³/ кмоль=224 м. Ответ: V (N2)= 224 м³.

Здравствуй, Ксюша! Грамотный народ поймет то, что это углерод. Это кто же тебе такую загадку загадал? А вещество тут одно - углерод, просто в загадке приводятся его различные модификации. У алмаза и графита разные кристаллические решётки, а состав - один. Самая прочная структура у алмаза - решётка в виде трёхгранной пирамиды, тетраэдра. А вот у графита есть множество слоёв шестиугольников, в каждой вершине которых расположен атом углерода. Отсюда и различия в свойствах. Алмаз - одно из самых твёрдых веществ, а графит мягкий, грифель крошится даже от простого нажатия на бумажный лист. Вообще, из углерода состоят многие органические вещества. Они составляют основу земной жизни, поэтому о важности углерода, как химического элемента, говорить не имеет смысла - он основа жизни на Земле.